磷酸盐分析滴定方法「磷酸盐的滴定曲线」

摘要： 各位访客大家好!今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于磷酸盐分析滴定方法的问题，于是小编就整理了几个相关介绍的解答，让我们一起看看吧，希望对你有帮助盐酸滴定磷酸盐混合溶液分...

各位访客大家好!今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于磷酸盐分析滴定方法的问题，于是小编就整理了几个相关介绍的解答，让我们一起看看吧，希望对你有帮助

盐酸滴定磷酸盐混合溶液分析

1、解：此问题属于酸碱中和滴定中的混合指示剂测混合盐。三种盐不能同时存在。要么是磷酸钠、磷酸氢二钠组合。要么是磷酸氢二钠、磷酸二氢钠组合。（磷酸钠与磷酸二氢钠会变成磷酸氢二钠，不会存在）。

2、在实验中，第一个可观察到的终点是滴定到H2PO4-。这时溶液的pH～5，可用甲基红指示剂。所消耗的标准液NaOH的量对应于溶液中盐酸的量 (X mol)＋磷酸量(Y mol)。再用一个平行试样，滴定至HPO42-。

3、，混合酸的测定 移液管取200ml混酸+甲基橙（1滴）+NaoH滴定（红——黄），此时体积为V1+酚酞（1滴）+NaoH滴定（黄——橙），此时体积为V2。

4、在盐酸和磷酸混合酸溶液中，Ce4+和Fe2+的反应同样是发生的，但是磷酸可以起到缓冲作用，稳定溶液的pH值，从而使滴定曲线更加平缓。

请问一个关于盐酸两步滴定混合磷酸盐的问题:

1、双指示剂法测定磷酸盐的原理准确称取一定量试样，溶解后以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液作滴定剂滴定到指示剂变色(由红色至红色刚好消失)，即为到达第一滴定终点。

2、加入盐酸：CaHPO+2HCl=CaCl+HPO（沉淀溶解）【如果盐酸不足量，也会产生磷酸二氢钙和氯化钙部分溶解。2CaHPO+2HCl=CaCl+Ca（HPO)】。

3、用标准氢氧化钠溶液滴定等浓度的盐酸与磷酸的混合溶液，在滴定曲线上应该出现四个突跃范围。第一个突跃范围是盐酸反应完毕，开始中和磷酸的第一个氢。第二个突跃范围是磷酸的第一个氢中和完毕，开始中和第二个氢。

4、可以。沉淀法在这个情况下似乎并不合适，磷酸氢根盐和磷酸盐一样溶解度较小，难以找到单一沉淀的试剂，建议还是热分析。也可以用盐酸滴定。取样称量，溶解，加沉淀剂使磷酸根沉淀完全，烘干后称量沉淀。解一个二元一次方程。

5、甲液：取磷酸16ml，加水至1000ml，摇匀。乙液：取磷酸氢二钠763g，加水使溶解成1000ml。取上述甲液75ml与乙液25ml混合，摇匀，即得。

用酸碱滴定法测定盐酸和磷酸的混合液,具体怎么做

溶液显红色；在碱性溶液里，ph=7~8上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，ph=7红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。

HCl+NaOH=NaCl+H H3PO4+2NaOH=Na2HPO4 我们先主要看弱酸磷酸，磷酸pka1为12 Pka2为21 pka3为166 三部电离的pka差值大于四，说明可以分步滴定。

酸碱滴定法：利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。可用于测定酸、碱和两性物质。其基本反应为H﹢+OH﹣=H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。

滴定液只需要用氢氧化钠。先用甲基橙作指示剂。滴定到终点橙色时，盐酸消耗完，磷酸全成为磷酸二氢钠。消耗氢氧化钠V1。后用酚酞作指示剂。滴定终点红色时，溶液中全是磷酸钠。消耗氢氧化钠V2。n磷酸=2n氢氧化钠V2。

硝酸，分别加入一个小铜片，产生气泡（NO或NO2），且溶液变蓝（硝酸铜）的是硝酸。无现象的是磷酸和盐酸。再取2只试管，加入盐酸，磷酸，向其中加入过量的氢氧化钡溶液，出现沉淀的是磷酸（磷酸三钡），无现象的是盐酸。

小伙伴们，上文介绍磷酸盐分析滴定方法的内容，你了解清楚吗？希望对你有所帮助，任何问题可以给我留言，让我们下期再见吧。