硫酸硝酸磷酸盐酸_硫酸硝酸磷酸盐酸反应条件

摘要： 浓度用滴定的方法，比如已知浓度的NaOH滴定 有挥发的，也就是有刺激性气味的为盐酸，也可以用AgNO3检验，产生沉淀的为盐酸，与Ba2产生沉淀的是硫酸，与Ca2反应产生沉淀的是磷酸...

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硫酸,盐酸,硝酸,磷酸怎样分别定性检验

浓度用滴定的方法，比如已知浓度的NaOH滴定 有挥发的，也就是有刺激性气味的为盐酸，也可以用AgNO3检验，产生沉淀的为盐酸。与Ba(OH)2产生沉淀的是硫酸。与Ca(OH)2反应产生沉淀的是磷酸。剩下的是硝酸。

分别倒入盐酸，硫酸，磷酸，硝酸，向这四种溶液中加入氯化钡溶液和稀盐酸，产生白色沉淀（硫酸钡）的是硫酸 再取3只试管，倒入盐酸，磷酸，硝酸，分别加入一个小铜片，产生气泡（NO或NO2），且溶液变蓝（硝酸铜）的是硝酸。

剩下四个酸加硝酸银，一定有沉淀的是氯化银（盐酸），加入后有沉淀迹象（注意这两个因为在酸度很大时沉不下来而可能没有稳定沉淀，但加入中能看到沉淀产生但溶解）：硫酸和磷酸，硝酸无现象。

盐酸硫酸硝酸磷酸氢硫酸的分类方法和依据

1、盐酸硫酸硝酸磷酸氢硫酸的分类方法和依据：酸可以根据是否含有氧元素可以分为含氧酸和无氧酸。盐酸、氢硫酸属于无氧酸，其余的属于含氧酸。所以：盐酸、氢硫酸属于无氧酸，硫酸。硝酸。；磷酸属于含氧酸。根据是否含有氧元素。

2、从酸的强度上来讲：盐酸、硫酸、硝酸是强酸；磷酸是中强酸；而氢硫酸为二元弱酸。从酸的氧化性强弱来分：浓硫酸、硝酸是强氧化性酸；而氢硫酸是强还原性酸。

3、酸的分类方法和依据为按一个分子中含有氢原子的个数分为一元酸、二元酸、三元酸氨酸的酸性强弱分为超强酸、强酸、中强酸、强酸、弱酸。

硝酸和盐酸,碳酸,磷酸,硫酸以及其他酸比较酸性强弱

1、亚硝酸氢氟酸甲酸乳酸苯甲酸丙烯酸醋酸丙酸油酸硬脂酸碳酸氢硫酸次氯 酸硼酸偏硅酸苯酚 判断方法：不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。

2、硝酸、硫酸、盐酸都是强酸，硫酸的酸性最强，但水中它们的酸性相同，都是H3O+的酸性。亚硫酸是中强酸，酸性比磷酸强，但因为浓度，所以水溶液的酸性应该差不多。

3、碳酸属于较弱的含氧酸，因为非羟基氧会促进羟基上的氢被电离，碳酸只有一个非羟基氧，因而酸性较弱（可与高氯酸作比较，后者有三个非羟基氧）。

4、同周期非金属元素，从左到右，其最高价含氧酸酸性增强。所以碳酸硝酸，硅酸(沉淀)磷酸硫酸高氯酸 同主族非金属元素，从上到下，其氢化物水溶液酸性增强。

5、强酸：硝酸，硫酸，盐酸，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸，磷酸，氯酸。弱酸：次氯酸，碳酸，硫化氢，醋酸，亚硫酸，草酸，氢氟酸，苯甲酸，酚等。带有机物里含羧基的都是。

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