氢氧化钴溶于水吗?

摘要： 分解成氧化钴和水， 氢氧化钴，化学式为Co2，一般为玫瑰红色单斜或四方晶系结晶体，不溶于水，但能溶于酸和强碱及铵盐溶液，密度约为6g/cm3，将硝酸钴、碳酸钴或氢氧化钴在真空或惰性...

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氢氧化钴的ksp是多少

1、根据氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化银和氢氧化钴的Ksp的不同，利用调节PH的方法分离。无水物：亮蓝色的无水硝酸铜（Cu（NO3）2）是个易挥发的固体，在真空中升华。

2、钴的氧化态＋＋＋＋4。在简单化合物中以＋2价最稳定，简单的＋3价钴离子是强氧化剂，容易被还原。钴有三种氧化物：CoO、Co2OCo3O4。

3、氧化物或氢氧化物 Co2O3或Co(OH)3，这两种写法均不确切。用H2O2氧化Co(OH)2可得一种棕黑色粉末，于150度干燥得Co2O3·H2O或写成CoO(OH)，进一步加热则分解产生氧气。

氢氧化钴在435度焙烧生成的是什么物质

分解成氧化钴和水， 氢氧化钴，化学式为Co(OH)2，一般为玫瑰红色单斜或四方晶系结晶体，不溶于水，但能溶于酸和强碱及铵盐溶液。密度约为6g/cm3。

将硝酸钴、碳酸钴或氢氧化钴在真空或惰性气氛中焙烧使其发生热分解，分解的产物为CoO。

氢氧化钴，是一种无机化合物，化学式为Co(OH)，为浅青色或蔷薇色粉末。不溶于水，略显两性，难溶于强碱，但能溶于酸及铵盐溶液。主要用作玻璃和搪瓷的着色剂、制取其他钴化合物的原料，以及清漆和涂料的干燥剂。

钴的制备方法

1、可由金属钴与氯气直接化合成无水氯化钴。也可由氢氧化钴、氧化钴(II)与盐酸作用制得六水合二氯化钴。 Co+Cl2==点燃==CoCl2，CoO+2HCl===CoCl2+H2O，用氯化亚砜与六水氯化钴作用。

2、用金属钴溶于硫酸及硝酸的混合酸中，用蒸汽加热至沸，经蒸发浓缩，冷却结晶、分离制得。亦可用氧化钴和硫酸反应制得。

3、二次进行干燥和焙烧，最后破碎得到晶形为团状多面体或八面体的四氧化三钴产品。该产品松装密度和振实密度大、粒径均匀、性能稳定；制备方法成本低、条件易控制，是一种适合于工业化生产四氧化三钴的新方法。

4、辐照出来的。实际生产中，用天然金属钴或含钴材料制成靶子，在高中子注量率反应堆中辐照适当时间，即可获得比活度高的钴60。

5、采用硝酸或硫酸溶解金属钴进行。采用硝酸或硫酸溶解金属钴进，例如铬储备液配制方法为：称取000克金属铬溶于50mL（1+1）HCl中。并缓缓加热是之全溶解后定容至1L。

氢氧化钴的理化性质

氢氧化钴 分子式：Co(OH)2 分子量：93．95 物理性质：玫瑰红色单斜或四方晶系结晶体。密度：3．597g/cm3。熔点：1100～1200℃。溶于酸及铵盐溶液，不溶于水和碱。与一些有机酸反应生成相应的钴肥皂。

氢氧化钴是一种无机物，化学式Co(OH)2，为玫瑰红色单斜或六方晶系结晶体，不溶于水，略显两性，难溶于强碱，但能溶于酸及铵盐溶液。密度约为6g/cm_。熔点1100-1200℃，为两性氢氧化物。

氢氧化钴的化学式为Co(OH)2，一般为玫瑰红色单斜或四方晶系结晶体，不溶于水，但能溶于酸和强碱及铵盐溶液。密度约为6g/cm3。熔点1100-1200℃，为两性氢氧化物。

氢氧化钴，Co(OH)2，不溶于水，略显两性，难溶于强碱，但能溶于酸及铵盐溶液，没有偏钴酸盐。

氢氧化钴(Co(OH)2)的两种颜色是由于它的结构和化学性质的不同。通常，氢氧化钴有两个形式：粉色和蓝色。蓝色氢氧化钴为单斜晶系结构，是晶化水和无水物的嵌段型结构。

反应产物随盐酸浓度增加会由紫变蓝最后变为绿色，这是配体的水与游离氯离子交换形成的现象。氢氧化钴：一般指溶液中析出物，+2价，粉红色固体。

初中化学酸碱盐部分的难溶物(沉淀)

1、第二主族（元素周期表第一列）的Be和Mg都会形成难溶的氢氧化物；Be（OH)2为白色或黄色沉淀，Mg（OH）2为白色沉淀；第二主族从Ca开始所形成的氢氧化物都能溶于水了。

2、初中化学，没有难容的酸，难容于水的碱有Fe(OH)Fe(OH)Cu(OH)Mg(OH)Al(OH)3等，难容的盐有 BaSOAgCl、AgBr、AgI、CaCOBaCO3性质：Fe(OH)2 绿色沉淀，不溶于水。

3、沉淀是否溶解于酸：前六种均溶解与酸.其中碳酸钡、碳酸钙溶解于酸后可以看见气泡（二氧化碳气体生成）酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

4、碳酸钙、硫酸钡、氯化银、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化铝、二氧化锰。

5、初中化学十大沉淀物 碳酸钙：CaCO，白色沉淀，溶于酸。氯化银：AgCl，白色沉淀，不溶于强酸强碱。碳酸银：AgCO，白色沉淀，溶于酸。碳酸钡：BaCO，白色沉淀，溶于酸。

6、物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。

为什么co(oh)2难被氧化

氢氧化钴和过氧化氢能够发生化学反应，氢氧化钴为两性氢氧化物，能与酸发生反应，而过氧化氢属于弱酸。氢氧化钴的化学式为Co(OH)2，一般为玫瑰红色单斜或四方晶系结晶体，不溶于水，但能溶于酸和强碱及铵盐溶液。

氢氧化亚钴不是2D材料，而是一种化学物质，化学式为Co(OH)2，具有碱的通性，不溶于水，受热会分解。

很难获得纯净的 Fe(OH)2 固体。Co(OH)2 还原性较弱，可以获得纯净的固体，在空气长时间放置后会慢慢被氧化。Ni(OH)2 还原性极弱，在空气中长时间放置无变化，只有用强氧化剂(如溴水)处理才能被氧化。

钴属于铁系元素，原子结构与铁相似。对于铁来说三价更稳定，是因为空气中较强氧化性的气体会将还原性较强的二价铁氧化成三价，但是，二价的钴比二价铁还原性弱，三价钴比三价铁氧化性强。

正是因为先加入了NH4Cl，再加入氨水时，由于同离子效应，溶液中OH-浓度不太高，不能生成Co(OH)2，而氨浓度较高，于是发生了配位反应。总之，要发生配位反应，氨的浓度要高，OH-的浓度要低，否则易生成氢氧化物。

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