磷酸的电离平衡常数 磷酸盐电离平衡常数

摘要： 欢迎进入本站！本篇文章将分享磷酸盐电离平衡常数，总结了几点有关磷酸的电离平衡常数的解释说明，让我们继续往下看吧！琥珀酸的电离平衡常数1、H2PO4-的电离常数为bai2*10-8...

欢迎进入本站！本篇文章将分享磷酸盐电离平衡常数，总结了几点有关磷酸的电离平衡常数的解释说明，让我们继续往下看吧！

琥珀酸的电离平衡常数

1、H2PO4-的电离常数为bai2*10-8，水解常du数zhi为Kw/K1=33*10-12，电离大於水解所以dao是酸性。HPO42-的电离常数为zhuan2*10-13，水解常数为Kw/K2=61*10-7，水解大於电离所shu以是碱性。

2、酸度系数=pKa酸度系数，又名酸离解常数，代号Ka值，在化学及生物化学中，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸（HA）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水（H2O）。

3、分析化学书上有个图：草酸氢钠和草酸钠和草酸在PH＝3左右，交叉严重，说明此时溶液中成分比较复杂，导致这个原因就是草酸Ka1＝5．9＊10^-2，Ka2=10^-5。两个电离常数级别相差不太大，所以不能准确被滴定到草酸氢钠。

4、设缓冲系统的弱酸的电离常数为K（平衡常数），平衡时弱酸的浓度为[酸]，弱酸盐的浓度为[盐]，则由弱酸的电离平衡式可得下式：PH=PK-lgc酸/c盐。

今有一磷酸盐溶液的pH=9.78,其主要存在形式是已知H3PO4的解离常数PKa1...

当pH大于167时，其主要存在形式是PO。

H3PO4是三元酸。H3PO4是磷酸的化学式，磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，有一定氧化性。具有酸的通性。

实际上，磷酸是中强酸，其解离是可逆的，在一定条件下有一定的解离常数(用Ka表示)。计算PH要依据解离常数。

密度：685g/ml （液体状态）熔点：435 ℃（316K）沸点：158℃（431 K）（分解，磷酸受热逐渐脱水，因此没有自身的沸点）市售磷酸是含85%H3PO4的粘稠状浓溶液。

得到NaH2PO4；pH=1/2(pKa1+pKa2)。

磷酸根在水中会发生水解，产物分别是HPO4(2-)，H2PO4(-)，以及H3PO4。应该是PO4(3-)，HPO4(2-)，H2PO4(-)，以及H3PO4同时存在。

饲料级磷酸盐/是什么东西,包括什么?

问题一：磷酸盐是什么 “磷酸盐”是“磷的含氧酸盐”的通称，磷酸盐可以 分为简单磷酸盐和复杂磷酸盐两类。简单磷酸盐是指 正磷酸的各种盐类，如M3POM2HPO4和MH2PO4(M为一 加金属离子，如磷酸二氢钾）。

“磷酸盐”是“磷的含氧酸盐”的通称。磷酸盐可以分为简单磷酸盐和复杂磷酸盐两类。简单磷酸盐是指正磷酸的各种盐类，如M3POM2HPO4和MH2PO4(M为一加金属离子，如磷酸二氢钾）。

食品：磷酸是食品添加剂之一，在食品中作为酸味剂、酵母营养剂，可乐中就含有磷酸。磷酸盐也是重要的食品添加剂，可作为营养增强剂。医学：磷酸可用于制取含磷药物，例如甘油磷酸钠等。

在农业上，磷酸盐是植物的三种主要养分之一，且是肥料的主要成份。磷矿粉是从沉积岩的磷层中开采。以前它在开采后不用加工便可使用，但现时未加工的磷酸盐只会用在有机耕种上。

各种pH的缓冲溶液怎么配制

乙醇-醋酸铵缓冲液(pH7)：取5mol/L醋酸溶液10ml，加乙醇60ml和水20ml，用10mol/L氢氧化铵溶液调节pH值至7，用水稀释至1000ml。

.1 mol/LHCl：量取1ml浓盐酸（12mol/L）溶于119ml蒸馏水中制成。将以上两种溶液按以上比例混合均匀后，加蒸馏水定容到100ml即可。

（4）硼砂标准缓冲液精密称取硼砂 81g（注意避免风化），加水使溶解并稀释至1000ml，置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免空气中二氧化碳进入。

缓冲溶液的配制方法如下：根据所需求的酸碱性选择合适的缓冲对，若是配制酸性缓冲液就选择弱酸与弱酸盐缓冲对；若是配制碱性缓冲液就选择弱碱与弱碱盐缓冲对。

配制方法：只要知道缓冲对的PH值，和要配制的缓冲液的pH值（及要求的缓冲液总浓度），就能按公式计算[盐]和[酸]的量。

磷酸的三步电离平衡常数

1、pH=7时，主要是H2PO4（-）和HPO4（2-），且后者据多。将磷酸的各级酸根离子处理成共轭酸碱，即：共轭酸H3PO4——共轭碱H2PO4（-）对应Ka1。共轭酸H2PO4（-）——共轭碱HPO4（2-）对应Ka2。

2、如果K2，K3电离常数是由磷酸盐电离测出的，这种说法就明显是错的。一般来说，这类多元酸各级电离程度都是递减的，原因与分子以及离子间的作用力，你可以简单理解成越调皮的孩子跑出去的越快。

3、或者是可以给出质子（氢离子）的物质。碱：电离时能吸收质子的物质为碱性，阴离子全为OH-的为碱类。盐：酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成。

4、增大 K值越大，酸性越强 这个得看电离常数，电离常数越大，酸性越强。

磷酸的化学性质

磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性。

物理性质：纯净的磷酸是无色晶体，高沸点酸，易溶于水。市场销售的磷酸试剂是粘稠的、不挥发的浓溶液，磷酸含量为百分之八十三到百分之九十八。

磷酸，分子式为：H3PO4，是一种常见的无机酸。易溶于水 各种磷酸根离子跟硝酸银反应生成的沉淀颜色不同，在硝酸中的溶解性不同，酸化后跟蛋白溶液的作用也不同。利用这些性质可以鉴别各种磷酸根离子。

小伙伴们，上文介绍磷酸盐电离平衡常数的内容，你了解清楚吗？希望对你有所帮助，任何问题可以给我留言，让我们下期再见吧。