磷酸盐滴定法

摘要： 小编今天给大家解答一下有关三种磷酸盐的滴定计算题，以及分享几个磷酸盐滴定法对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔，[PO3-]=607*10^-7[HPO2-]=59...

大家好！小编今天给大家解答一下有关三种磷酸盐的滴定计算题，以及分享几个磷酸盐滴定法对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。

21题混合磷酸盐的滴定问题,求大神赐教,谢谢啦

解：此问题属于酸碱中和滴定中的混合指示剂测混合盐。三种盐不能同时存在。要么是磷酸钠、磷酸氢二钠组合。要么是磷酸氢二钠、磷酸二氢钠组合。（磷酸钠与磷酸二氢钠会变成磷酸氢二钠，不会存在）。

【】采用盐酸标准溶液滴定NaOH及各种磷酸盐混合 物；【】双指示剂是 甲基橙、酚酞；【】 第一步：甲基橙变色，是被滴定的是NaOH及Na3PO4 ；【】第二步：酚酞变色，是被滴定的是NaOH及Na2HPO4 ； NaH2PO4 不被滴定。

是磷酸盐缓冲溶液吧。磷酸盐缓冲液（pH8） A液：取磷酸氢二钠39g，加水溶解，并稀释至500ml. B液：取磷酸二氢钠76g，加水溶解，并稀释至100ml.取上述A液95ml与B液5ml混合，摇匀，即得。

溶液中为Na3PO4。按题，V1大于0，V2=0，溶液中为Na2HPO4或Na2HPONaH2PO4的混合物。按题，V1=0，V2=0，溶液中为NaH2PO4或无磷酸盐。按题，V1大于0，2倍V2小于V1，溶液中为Na3PO4，Na2HPO4混合物。

用时稀释20倍就可以。（微生物实验一般情况PH为7）A称取164克12水合磷酸氢二钠，加水定容到100毫升。B称取121克1水合磷酸二氢钠，加水定容到100毫升。

分析化学简答:取一定质量混合磷酸盐(可含NaOH)试样,以酚酞为指示剂,耗...

1、这是双指示剂法，V2 V1，说明组成为NaOH+Na3PO4，V1用于滴定NaOH和PO4^3-到HPO4^2-；V2用于HPO4^2-到H2PO4^-。由V2可知磷酸根的量，V1-V2可知NaOH的量。

2、、有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。

3、混合碱是指 NaOH、Na2CO与 NaHCO3 中两种组分 NaOH 与 Na2CO3 或 Na2CO3 与 NaHCO3 的混合物。在试液中，先加酚酞指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由红色恰好褪去， 消耗 HCl溶液体积为 V1。

4、原因分析：OH-溶液，OH- + H+ = H2O以酚酞为指示剂，即达到反应终点，再以甲基橙作指示剂，基本不再消耗酸。

5、因为有NaH2PO4的话，也会发生反应，Na3PO4+NaH2PO4=2Na2HPO4；而且溶液发生了反应，用去了0.5000mol/L HCl 15mL(否则不会发生此反应)；用酚酞作指示剂时，溶液显中性时，这时溶液中只有Na2HPO4。

6、混合碱的滴定一般都先以酚酞作指示剂，滴定到终点，再加甲基橙滴定，总共两个滴定终点。假设第一段消耗的HCl的体积是V1，第二段消耗的HCl的体积是V2，可以根据V1和V2的大小确定是哪两种碱的混合。

急求答案详解

×（100+80）=900（米）900÷（100-80）=45（分钟）（45+5）×100=5000（米）姐姐一共走了5000米。

解：（1）0-1秒，运动员做匀加速直线运动，末速度喂v1=8m/s，则0-1秒加速度a1=v1/t1=8/1m/s^2=8m/s^2。

一：由任意一个与2的和都是5的倍数，可得；这类数的个位数是3或8。能被6整除的数的个位数只能是0，2，4，6，8。由与5的差都是6的倍数，得这类数的个位数是3，最小的一个是53 二：由2，3，4，5，6。

设：小型汽车为X，中型汽车为Y.X+Y=50 4X+6Y=230 小型汽车X=35辆，中型汽车Y=15辆。设小朋友有x个，苹果有y个。

最终答案是165° 解答看下面，一边看一边想，一步一步消化。

M处的PH=5，弱酸性。我们看整个过程，Ba(OH)2先和FeCl3生成Fe(OH)3絮状沉淀，但是到HCl得时候又溶解了，到Na2CO3的时候盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。

正常人的尿液PH=6.30,其中磷酸各种形体的总浓度为0.2mol/l,(1)其中C...

[PO3-]=607*10^-7[HPO2-]=596*10^-8[H2PO-]。OK各形态磷酸总量为0.2M，这样就可以算出[HPO-]=0.182M。

正常尿液PH=30，其中各种磷酸型体总浓度为0.020mol/l，判断尿液中主要以那两中存在型体为主，并计算各型体浓度。

由于内源性酸产生偏多，尿液pH 普遍偏酸，约为0～0。

c(HCl) = 1mol/L = n(HCl) / 346g/mol 解得：n(HCl) = 346g/mol * 1mol/L = 346g 因此，需要称取346克的盐酸固体加入到一定量的水中，使其总体积为1升，即可得到1mol/L的稀盐酸溶液。

Na2HPO4·12H2O：Mr=3522，0.2mol/L溶液为764g/L。

小伙伴们，上文介绍三种磷酸盐的滴定计算题的内容，你了解清楚吗？希望对你有所帮助，任何问题可以给我留言，让我们下期再见吧。