0.1moll磷酸盐缓冲溶液「01moll的磷酸盐缓冲液」

摘要： 各位朋友，大家好！小编整理了有关0.1moll磷酸盐缓冲溶液的解答，顺便拓展几个相关知识点，希望能解决你的问题，我们现在开始阅读吧！...

各位朋友，大家好！小编整理了有关0.1moll磷酸盐缓冲溶液的解答，顺便拓展几个相关知识点，希望能解决你的问题，我们现在开始阅读吧！

配制的盐酸水溶液浓度0.01molL-1,为什么用PH计测才0.99呢?

是这样的PH值的7为中性 7以下是酸性，所以越酸PH值越小。

对于NaOH溶液，它是碱性的，所以我们需要通过OH-的浓度来计算[H+]的浓度。在25°C时，水的离子积常数Kw=[H+][OH-]=10^-14。因此，[H+]=Kw/[OH-]。将[OH-]=0.01mol/L代入上式，我们可以求出[H+]的浓度，进而计算pH值。计算结果为：pH=12。

**pH = 1的溶液**：直接使用0.1mol/L的HCl溶液。 **pH = 2到6的酸性溶液**：稀释0.1mol/L的HCl溶液。例如，pH = 2的溶液，氢离子浓度为0.01mol/L，所以需要10倍稀释0.1mol/L的HCl。对于pH = 6的溶液，分别进行100倍、1000倍、10000倍、100000倍稀释。

常温下c（H＋）＝√（Ka·c＋Kw）＝√（1．75×10＾－5×0．0001＋10＾－14）＝4．18×10＾－5PH＝－lg4．18×10＾－5＝4．38。醋酸存在电离CH3COOH CH3COO－＋H＋但是无法求出c（H＋），因为不同温度下，电离常数是不同的。随着温度的升高，电离程度越强，pH值越小。

已知碳酸钠在常温下电离常数K1=3*10^-7，K2=6*10^-11。即碳酸钠在常温下的水解程度约是10%，水解产生的氢氧根离子的浓度大约是0.01mol/l，所以得ph=12左右。PH值的计算就是溶液中氢离子浓度的负对数-lg c（H+）。

根据图像可知，0.1molL氨水中OH － 浓度是0.001mol/L，所以电离平衡常数＝ 。（2）当二者恰好反应时，溶液显酸性，所以bc两点氨水过量，抑制水的电离，d点恰好反应。水解促进水的电离。由于c点氨水的浓度小，所以b点抑制的程度大于c点，即水电离的c(OH － )大小顺序为dcb。

如何设计实验来观察“增加底物浓度,酶的竞争性抑制作用可以降低或消除...

及时、仔细观察颜色变化。观察结果过程中，不要摇动试管，以免溶液与空气接触而使甲烯白重新被氧化变蓝。

非竞争性抑制作用（noncompetitive inhibition）抑制剂既可以与游离酶结合，也可以与ES复合物结合，使酶的催化活性降低，称为非竞争性抑制。

竞争性抑制剂与底物竞争与酶活性中心结合，如若增加底物浓度，则竞争与酶活性中心结合时底物可占优势，当底物浓度增加足够大，可解除抑制剂与酶活性中心的结合，反应仍可达最大速度。但增加了底物浓度意味其与酶的亲和力降低了，因此Km值增高而Vmax不变。

当抑制剂浓度增加时，酶的活性受到更大干扰，表现为酶催化效率的下降。然而，一个显著的策略是通过提高底物浓度，可以部分抵消竞争性抑制的影响，因为更多的底物可以优先占据酶的活性中心，从而缓解抑制效果。例如，丙二酸作为竞争性抑制剂，对琥珀酸脱氢酶的作用就遵循这一原理。

浓度为0.1mol/lHAc溶液的pH值是多少

1、pH=87 例如：ph=pka-lg[hac]/[naac]=75-lg1=75，由于缓冲溶液有一定的抗酸碱作用，所以滴加0.5ml0.1mol/l的hcl溶液不会影响溶液的ph值，所以摇匀后ph约为75。

2、即0.1mol/L NH3·H20的PH为112。

3、绝对正确的这个需要知道HAc的电离度才能计算，设为a。则[H+]=0.01a pH=-lg[H+]= -lg0.01a 代入a的数据计算即可。

4、PH要根据溶液中电离出来的H+浓度求，HAc是一元弱酸，所以它电离出来的C（H+）=Ka*0.05，Ka是HAc的电离常数，题中一般会给出来 HCl是一元强酸，完全电离，所以混合后C(H+)=0.05mol/L 上面2中H+浓度相加即可求得混合后溶液中游离的H+浓度。

缓冲溶液的ph计算时ph=PKa+[共轭碱]/[共轭酸]中碱和酸是平衡浓度吗?求...

1、式子中理论上是平衡时的浓度，但计算时采用初始浓度。原因是弱酸的电离程度与弱酸盐的水解程度都很小，通常不到2%，所以相对于初始浓度来说，电离和水解的部分是可以忽略的。酸性缓冲溶液PH=pKa-lg[酸]/[盐]碱性缓冲溶液PH=14-pKb+lg[碱]/[盐]计算时都采用酸、碱、盐的初始浓度。

2、缓冲溶液的pH值是通过计算公式来计算的，公式如下：pH = pKa + lg([A-]/[HA])。其中，pKa是缓冲酸的离解常数，它表示在一定温度下，缓冲酸达到离解平衡时，解离出的H+离子浓度的负对数。而[A-]和[HA]则分别表示共轭碱和缓冲酸的浓度。

3、缓冲溶液的威力在于它的pH值，这个值由pKa值和共轭酸碱对的浓度比决定。公式是这样的：pH = pKa + log([共轭碱]/[共轭酸])。当两者浓度相等，即[醋酸根]/[醋酸]=1时，pH值就等于pKa，如同碳酸的pKa2一样，精确而微妙（如同大自然的精密调校，确保化学反应的精确进行）。

4、缓冲溶液的pH值计算公式为：pH = pKa + lg([A-]/[HA])。 在该公式中，pKa代表缓冲酸的离解常数，它是缓冲酸在特定温度下达到离解平衡时，解离出的H+离子浓度的负对数。 [A-]和[HA]分别表示共轭碱和缓冲酸的浓度。

5、pH = pKa + lg {[共轭碱]/[弱酸]} 这就是Henderson-Hasselbach 等式。如果[弱酸] = [共轭碱]，pH = pKa 根据此式可得出下列几点结论：1 缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定，但酸和盐的比例不同时，就会得到不同的pH值。

...毫升0.3摩尔每升的氨气和50毫升0.2摩尔每升的盐酸混合后溶液的...

氨水的摩尔数 = 0.1 mol/L * 0.1 L = 0.01 mol 盐酸的摩尔数 = 0.2 mol/L * 0.025 L = 0.005 mol 根据化学反应方程： NH3 + HCl → NH4Cl 可以看出，1 mol的氨水和1 mol的盐酸可以生成1 mol的氨气。因此，氨气的摩尔数等于氨水和盐酸中摩尔数较小的那个。

当0.1摩尔每升的氨气与50毫升0.1摩尔每升的醋酸中和时，首先需要计算氨气溶液的体积。 由于氨水浓度为0.2摩尔每升，与0.2摩尔每升的醋酸等体积混合后，溶液中的氢离子浓度可以通过酸碱中和反应来计算。 假设氨水与盐酸等体积中和，生成的氯化铵溶液浓度为0.1摩尔每升。

NH4HCO3是反应的限制物，因此生成氨气的物质的量取决于NH4HCO3的物质的量。假设反应体系中NH4HCO3的初始摩尔数为0.1 mol/L，那么反应完全时，NH4HCO3被完全消耗，生成的物质的量可以通过反应方程式中NH4HCO3与NH3的化学计量关系求得。

根据所需制备的氨水体积，选取合适容量的容量瓶，并将其清洗干净并烘干。用移液管将一定体积的氨气气体加入容量瓶中，记下氨气气体的体积。用蒸馏水将容量瓶中的溶液加至刻度线，充分摇匀。根据所加入氨气气体的体积和容量瓶的体积计算氨水的浓度（单位为摩尔每升）。

离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 过氧化氢化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢。

密度的变化规律是这样的：当氨水的浓度增加，即氨气分子数增多时，相同质量的溶液总体积会减小。例如，1摩尔/升（1 M）的氨水与3 M的氨水相比，质量相等时，后者体积更小。想象一下，1升1 M的氨水与等质量的3 M氨水混合，理论上，混合后的总体积会超过1升，假设为1升加上X升。

如何配置0.2mol/L的磷酸盐缓冲液(Ph=7.0)

1、pH等于00的缓冲液必须是磷酸氢二钠和磷酸二氢钠的混合物，用61ml0.2mol/L的磷酸氢二钠加上39ml0.2mol/L的磷酸二氢钠就可配为PH0的0.2mol/L磷酸盐缓冲液。

2、配制1L 0.4mol/L ph0的磷酸盐缓冲溶液：缓冲溶液pH计算公式：pH=pKa2-lgc(H2PO4^-) /c(HPO4^2-)把pH=0和pKa2=2代入，得c(H2PO4^-)=585*c(HPO4^2-)磷酸盐浓度为0.4mol/L，即c(H2PO4^-)+c(HPO4^2-)=0.4 解出缓冲溶液中两种离子的浓度。

3、准确称量烘干至恒重的磷酸二氢钠和磷酸氢二钠，配置0.2mol/LNaH2PO4和0.2mol/LNa2HPO4的溶液各500ml，取195ml磷酸二氢钠，305ml磷酸氢二钠，混合均匀即可得500ml pH=7 浓度为0.2mol/L的磷酸盐标准缓冲液。

4、配制方法：配制时，常先配制0.2mol/L的 NaH2PO4和0.2mol/L的Na2HPO4，两者按一定比例混合即成0.2mol/L的磷酸盐缓冲液（PB），根据需要可配制不同浓度的PB和PBS。（1）0.2mol/L的 Na2HPO4；称取Na2HPO12H2O 32g(或 NaH2PO4·H2O 26g)加重蒸水至1000ml溶解。

5、.2 mol/L 磷酸缓冲液（pH 0）组份浓度 0.2mol/L 配制量 1L 配置方法 称取磷酸氢二钠12水 82 g。 称取磷酸二氢钠2水 234g。 用去离子水溶解并定容至1L。室温保存。注意：此为母液，使用时稀释40倍使用。

各位小伙伴们，我刚刚为大家分享了有关0.1moll磷酸盐缓冲溶液的知识，希望对你们有所帮助。如果您还有其他相关问题需要解决，欢迎随时提出哦！