cacl2mgcl2以及硫酸盐的除去

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各位访客大家好!今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于加入cacl2溶液除去磷酸盐的问题，于是小编就整理了几个相关介绍的解答，让我们一起看看吧，希望对你有帮助

磷酸钠,磷酸氢钠,磷酸二氢钠分别与氯化钙反应,在分别滴加氨水,最后滴加...

1、磷酸二氢钠：Ca2+十H2PO4-十NH3= NH4+十CaHPO4↓加入盐酸，沉淀溶解：CaHPO4+2HCl=CaCl2+H3PO4如果盐酸不足量，也会产生磷酸二氢钙和氯化钙部分溶解。

2、磷酸二氢钠：Ca2+十H2PO4-十NH3= NH4+十CaHPO4↓。加入盐酸，沉淀溶解：CaHPO4+2HCl=CaCl2+H3PO4如果盐酸不足量，也会产生磷酸二氢钙和氯化钙部分溶解。无色结晶或白色结晶性粉末。无臭，味咸，酸。热至100℃失去全部结晶水，灼热变成偏磷酸钠。易溶于水，几乎不溶于乙醇，其水溶液呈酸性。

3、磷酸氢钠，磷酸二氢钠与先加入氯化钙。无反应。再加入氨水产生沉淀【氨水我用氨代替，氨水的碱性比较弱，只能产生磷酸一氢钙沉淀，不是磷酸钙】：Ca+十HPO-十NH= NH+十CaHPO↓。

4、【1】磷酸二氢钠与先加入氯化钙。无反应。【2】再加入氨水产生沉淀【氨水我用氨代替，氨水的碱性比较弱，只能产生磷酸一氢钙沉淀，不是磷酸钙】：Ca2+十H2PO4-十NH3= NH4+十CaHPO4↓ 【3】加入盐酸，沉淀溶解：CaHPO4+2HCl=CaCl2+H3PO4 如果盐酸不足量，也会产生磷酸二氢钙和氯化钙部分溶解。

5、该物质和磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠反应的区别在于能否发生复分解反应。氯化钙和磷酸钠反应生成磷酸钙沉淀和氯化钠。该反应是复分解反应。氯化钙和磷酸氢钠不反应。因为磷酸氢钠的酸性比盐酸氯化钙的酸性弱，因此无法发生复分解反应。氯化钙和磷酸二氢钠也不反应。

污水处理除磷剂有哪些?

1、铁盐除磷剂主要也有3种，包括三氯化铁（FeCl3·6H2O）、硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）、聚硫酸铁（PFS）。其除磷机理是金属离子水解后的络合物对污水中的有机磷和难溶性磷起混凝作用，也可直接反应去除。钙盐除磷剂一般指石灰（Ca（OH）2）和氯化钙（CaCl2）两种，价格低廉。

2、常用的污水除磷药剂 铁盐除磷剂：是指铁系化合物药剂，以聚合硫酸铁、三氯化铁及硫酸亚铁为代表的主要除磷剂，是目前市场上兴新起的一种除磷剂，其效果要优于其它各类的药剂，其中高分子聚合硫酸铁对污水中的非溶解性磷的去除率可达到92%以上。以及最新出现在市场上的增强型除磷剂等等。

3、石灰：即氢氧化钙，主要用于中和废水中的酸性物质，并通过形成磷酸钙沉淀来去除水体中的磷。钙盐：如碳酸钙、氯化钙等，其作用机理类似于石灰，主要通过形成磷酸钙沉淀去除磷。复合型除磷剂：结合了上述几种成分或添加了一些特殊助剂的复合产品，如铝铁复合絮凝剂、生物酶改性除磷剂等。

4、除磷剂HMC-P4是针对生活污水、阳极氧化、涂装前处理、磷化等含磷废水开发的除磷药剂，可有效去除各种正磷及大部分有机膦，具有用量小，适用pH范围广。

5、一般除磷剂分为几种，分别是：钙盐，铝盐，镁盐，铁盐。利用除磷剂和水中的游离磷离子结合形成絮凝沉淀，所产生絮凝物比重大，沉降速度快，同时具有优良的除磷效果，与其他无机絮凝剂相比具有较高的净化能力。

磷酸钠与氯化钙反应现象是什么?

磷酸钠与氯化钙反应现象：溶液中逐渐有白色的沉淀生成。

磷酸钠加入氯化钙没反应现象：Na3PO+NaHPO=2NaHPO。

氯化钙和磷酸钠反应生成磷酸钙沉淀和氯化钠。该反应是复分解反应。氯化钙和磷酸氢钠不反应。因为磷酸氢钠的酸性比盐酸氯化钙的酸性弱，因此无法发生复分解反应。氯化钙和磷酸二氢钠也不反应。因为磷酸二氢钠的酸性比盐酸氯化钙的酸性弱，因此无法发生复分解反应。

也会产生磷酸二氢钙和氯化钙部分溶解。无色结晶或白色结晶性粉末。无臭，味咸，酸。热至100℃失去全部结晶水，灼热变成偏磷酸钠。易溶于水，几乎不溶于乙醇，其水溶液呈酸性。0.1mol/L水溶液在25℃时的pH为 5。相对密度 915。熔点 60℃。商品也有一分子结晶水的。

生成白色沉淀。碳酸钠和氯化钙发生的是复分解反应，可以生成碳酸钙和氯化钠，反应现象是生成白色沉淀。碳酸钠与氯化钙反应现象是产生碳酸钙白色沉淀，复分解反应需要只满足生成水、产生沉淀、生成气体三个条件中的其中一个即可。

磷酸盐和磷酸氢盐的化学方程式怎么写?

1、CaHPO4+2HCl=CaCl2+H3PO4 如果盐酸不足量，也会产生磷酸二氢钙和氯化钙部分溶解。2CaHPO4+2HCl=CaCl2+Ca（H2PO4)2 磷酸氢钠：Ca2+十HPO4-十NH3= NH4+十CaPO4↓ 加入盐酸，沉淀溶解 如果盐酸不足量，会产生磷酸二氢钙和磷酸氢钙，氯化钙部分溶解。

2、方程式：磷酸盐缓冲对 磷酸盐缓冲液是磷酸二氢钠和磷酸氢二钠组成，其中磷酸二氢钠酸性较强。如果血液中的ph值过高的话，多余的碱就会与酸磷酸二氢钠结合生成磷酸氢二钠，反之，过酸时就会与磷酸氢二钠反应产生磷酸二氢钠，这样ph值就会稳定在一定的范围内。

3、P2o5是正磷酸分解得到的。把磷酸盐的式量算出来，用磷元素的式量除以磷酸盐的式量，最后乘以百分比，偏磷酸HPO3 磷酸H3PO4根据价态P都是+5价，也就是说P2O5（P4O10）既是偏磷酸也是磷酸的酸酐，P2O3实际是P4O6。会与水反应P4O6+3H2O(热)==3H3PO4+PH3 P4O6+6H2O(冷)==4H3PO3。

4、H3PO4是三元酸。H3PO4是磷酸的化学式，磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，有一定氧化性。具有酸的通性。

盐酸,氢氧化纳能跟磷酸盐反应吗?为什么?

1、氢氧化钠（NaOH）是碱性氢氧化物，常温下可以和酸、酸性氧化物等发生反应。以下是常温下能和NaOH反应的一些无机物： 酸：NaOH和酸可以进行酸碱中和反应，生成对应的盐和水。例如硫酸和NaOH反应，生成硫酸钠和水的化学方程式为H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。

2、浓磷酸可以和氯化钠共热生成氯化氢气体（与碘化钾、溴化钠等也有类似反应），属于高沸点酸制低沸点酸。磷酸受强热时脱水，依次生成多聚磷酸，焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸。三磷酸是链状结构，多聚的偏磷酸是环状结构。

3、两者完全可以配制缓冲溶液。我们知道缓冲溶液中必须要有共轭酸碱对的存在，比如要PH=2左右的磷酸盐缓冲溶液，就可以用磷酸与氢氧化钠的反应，达到溶液中生成共用酸碱对的目的。

4、OH-）结合形成水，同时产生盐类产物磷酸钠。反应方程式如下：H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O 在这个反应中，每个磷酸分子与三个氢氧化钠分子发生反应，生成一个磷酸钠分子和三个水分子。这是一种常见的酸碱反应，同时也是工业生产中用于制备磷酸盐化合物的方法之一。

...在某种疑似有磷酸根的溶液中加如CaCl2,无反应,有什么可能呢?_百度...

因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

溶解度——在一定温度下，某物质在100克溶剂中的溶解度。根据溶解度，物质可以分为易溶、可溶、微溶和难溶。饱和溶液——在一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液。浓度——可以由质量分数(溶质质量占溶液质量的分数)、物质的量浓度表示。空气、氮气、氧气和氢气。

(3) 碱式盐， 如： Cu2(OH)2CO3 分子：保持物质化学性质的一种微粒。 原子：化学变化中的最小微粒。 离子：带电的原子或原子团。

(9)HCO3- 取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 (10)PO43- 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。

气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。(10)PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。(11)NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

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