电导率仪测盐浓度-利用电导率测磷酸盐的浓度
摘要：
本篇文章将分享利用电导率测磷酸盐的浓度，总结了几点有关电导率仪测盐浓度的解释说明，让我们继续往下看吧！... 欢迎进入本站！本篇文章将分享利用电导率测磷酸盐的浓度，总结了几点有关电导率仪测盐浓度的解释说明，让我们继续往下看吧！
TDS如何转PH值?
(5)对弱缓冲液(如水)的pH值测定，先用邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液校正仪器后测定供试液，并重取供试液再测，直至pH值的读数在1分钟内改变不超过±0.05为止；然后再用硼砂标准缓冲液校正仪器，再如上法测定；二次pH值的读数相差应不超过0.1，取二次读数的平均值为其pH值。
TDS ： 是专门用来检测水的纯净度的一种简单数值(工具)TDS值越小，表示水越纯净。
一般可用公式：TDS=[Ca+Mg+Na+K]+[HCO3+SO4+Cl] TDS 概念是个舶来品，在美国、台湾水处理领域广泛使用， TDS 值的测量工具一般是用 TDS 笔，其测量原理实际上是通过测量水的电导率从而间接反映出 TDS 值。
电位滴定法的滴定模式
1、电位滴定滴定控制模式快速和标准的区别滴点的速度不同。电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在滴定过程中，被滴定的溶液中插入连接电位计的两支电极，一支为参比电极，另一支为指标电极。
2、电位滴定法是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在滴定过程中，被滴定的溶液中插入连接电位计的两支电极，一支为参比电极，另一支为指标电极。与直接电位法相比，电位滴定不需要准确的测量电极电位值，因此，温度、液体接界电位的影响并不重要，其准确度优于直接电位法。
3、电位滴定方法 1 直接滴定法 由指示电极和参比电极组成电池直接进行滴定，由指示电极的电位确定终点。直接滴定法终点的确定可分为三种类型：第一种是指示电极对试液中的被测离子敏感。
4、直接滴定法。直接滴定法由指示电极和参比电极组成电池直接进行滴定，由指示电极的电位确定终点。电位滴定法的三种确定方法直接滴定法最准。电位滴定法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法。
测得了土壤电导率,如何计算土壤含盐量?求详细解释
无法计算。土壤电导率，如果没猜错，你应该检测的EC值。这个数据反应的是，土壤中可溶性盐的含量。而土壤中除了可溶性盐，还包括难容性盐，如碳酸盐、磷酸盐。土壤含盐量是所有盐的总量。
电导法测定原理是土壤水溶性盐是强电解质，其水溶液具有导电作用，在一定浓度范围内，溶液的含盐量与电导率呈正相关，因此通过测定待测液电导率的高低即可测出土壤水溶性盐含量。2 仪器试剂 250ml 三角瓶，漏斗、电导仪、电导电极。 0.01M KCl ， 0.02M KCL 标准溶液。
土壤盐分可以用电导率进行换算。电导率是溶液体系中综合离子的一个指标，使用g/kg、%等单位是把溶液体系中的各种离子换算成等同于某种物质来计算的。如水的硬度是把溶液中可溶性电解质换算成等当量CaCO3计算，溶液的盐度是把溶液中可溶性电解质换算成等当量NaCl计算。
求化学高手帮我做套题目
1、，水是由（水分子）构成的。2，水是由（氢，氧）元素组成的。3，金属元素是由（原子）构成的。4，铁和氧气在点燃的条件下生成（四氧化三铁）。5，氧元素在化合物中一般显（-2）价。6，三大强酸为（盐酸，硫酸，硝酸）。7，水常温常压下为（液）态。8，酸碱中和反应生成（水和盐）。
2、第一题：(简便方法)根据原子守恒定律：反应前后总式量相等，直接排除A，B，C。注意：题目有误，多出表达不清。是否充分反应；是10g甲和乙和丙还是甲乙丙共10g。参考原题：……充分反应，所得混合物中含有10g甲和11g丙……。
3、摩尔： 。1：摩尔是做为计量 原子、分子 等微观粒子的物质的量的单位。2：物质的量的符号为 mol 。摩尔的符号为 n 。3：1 mol任何粒子的粒子数叫 阿伏加德罗常数 。符号为 NA 。通常使用的近似值为 02*10^23 。
4、二．1（1）⑦（2）③（3）离子键，共价键 NaHSO4=Na++H++ SO42- 1（1）（2）（3），将H溶于适量的水中，加入过量的NaOH，加热，用湿润的石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝则有H中的阳离子存在。1（1）第三周期， VIIA族。H：H+=2，185。
5、NaOH和X反应生成的沉淀——碱，必被HNO3溶解，而不能被NaNO3溶解，所以A为NaOH，D为HNO3，B为NaNO3，那么C为Ba(NO3)2。由C即Ba(NO3)2与X作用生成的沉淀不溶于HNO3知X中含SO42—，结合X与过量A即NaOH作用生成白色沉淀(碱)，可推出X为MgSO4。
6、则V的取值范围为？盐酸和碳酸钠物质的量都为0.1mol 首先盐酸滴加碳酸钠反应为HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3没有气体产生。碳酸钠滴加盐酸反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2当开始滴加时由于盐酸过量即可产生二氧化碳，当0.1摩尔盐酸消耗完毕时理论上可以产生12升气体。所以V的取值范围为0--12升。
水质检测有哪些项目?
水质检测项目包括以下几个方面： 感官性质化学指标：检测水样的色度、浑浊度、臭味、可见杂质等，以及PH值、铝、铁、锰、铜、锌、氯化物、硫酸盐、溶解性总固体、总硬度、耗氧量、挥发酚类和阴离子合成洗涤剂含量。
水质检测项目是：（1）感官性质化学指标：色度、浑浊度、臭和味、肉眼可见物、PH、铝、铁、锰、铜、锌、氯化物、硫酸盐、溶解性总固体、总硬度、耗氧量、挥发酚类、阴离子合成洗涤剂。毒理指标：砷、镉、铬、汞、硒氰化物、氟化物、硝酸盐、三氯甲烷、四氯化碳、溴酸盐、甲醛、亚氯酸盐、氯酸盐。
CODCr：化学需氧量，是以化学方法测量水样中需要被氧化的还原性物质的量。水样在一定条件下，以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标，折算成每升水样全部被氧化后，需要的氧的毫克数，以mg/L表示。它反映了水中受还原性物质污染的程度。
总磷测定
1、分光光度法 分光光度法是一种常用的总磷测定方法。它基于总磷物质在一定条件下与某些试剂反应产生可见光吸收或荧光发射的原理。通过测量样品溶液对特定波长的光的吸收或发射强度，可以确定总磷的含量。此方法操作简便、快速，并且具有较高的灵敏度和准确性。原子吸收光谱法 原子吸收光谱法可以用于总磷的测定。
2、总磷的测定采用钼酸铵分光光度法，测定如下：钼酸铵分光光度法所用试剂配制试剂用水均应为纯水。5%过硫酸钾溶液：溶解5g过硫酸钾于水中，稀至100mL纯水中。硫酸：1：110%抗坏血酸溶液：溶解10g抗坏血酸于纯水中，稀释至100mL。该溶液贮于棕色玻璃瓶中，冷处存放。
3、总磷测定是水质监测中的重要项目之一，主要涉及水体中各种形态的磷的总量。磷是植物生长的重要营养元素之一，但过量的磷会导致水体中藻类过度繁殖，影响水质。因此，总磷测定对于水体生态平衡的维护和水质评估具有重要意义。
4、总磷作为水质检测的重要指标之一，测定方法一般有滴定法、分光光度法、快速检测包法三种。测定原理：在中性条件下用过硫酸钾使试样消解，将所含磷全部氧化为正磷酸盐。
5、总磷含量以P计：总磷酸盐（P，mg/L）=m/v 式中：m——试样测得含磷(P)量，μg；由校准曲线计算获得。v——测定用试样体积，ml。
6、国标法测总磷标准曲线如下：所选用试剂除另有说明外，均应使用符合国家标准或专业标准的分析试剂和蒸馏水或同等纯度的水。还需要试剂：硫酸(HSO)，密度为84g／mL。硝酸(HNO)，密度为4g／mL。高氯酸(HClO)，优级纯，密度为68g／mL。
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