本文作者:时加

磷酸盐混合碱滴定例题,磷酸盐混合碱的组成及其含量的测定

时加 2024-07-14 00:18:51 6
磷酸盐混合碱滴定例题,磷酸盐混合碱的组成及其含量的测定 摘要: 各位访客大家好!...

各位访客大家好!今天小编关注到一个比较有意思的话题,就是关于磷酸盐混合碱滴定例题的问题,于是小编就整理了几个相关介绍的解答,让我们一起看看吧,希望对你有帮助

用盐酸滴定测氢氧化钠和磷酸钠混合碱的实验设计

1、用双指示剂法测定,先以酚酞为指示剂,以盐酸标准溶液滴定至红色褪去,消耗盐酸体积V1,用于与氢氧化钠反应以及磷酸钠反应到磷酸一氢盐。再以甲基橙为指示剂,继续用盐酸标准溶液滴定,消耗体积V2,用于磷酸一氢到磷酸二氢根。据V2可计算磷酸钠含量,V1-V2则可计算氢氧化钠含量。

磷酸盐混合碱滴定例题,磷酸盐混合碱的组成及其含量的测定

2、磷酸钠-氢氧化钠溶液中各组分的浓度测定取两份已知体积的待测液,按如下方法处理:取已知体积待测溶液,加入1~2滴甲基橙指示剂。用已知浓度的HCl溶液滴定待测液,至溶液由黄变橙,记录下所用HCl溶液的体积。消耗HCl的物质的量等于2n(Na3PO4)+n(NaOH)。取另一份待测液,加入1~2滴百里酚酞指示剂。

3、法一,称取混合物,称量过量盐酸的质量,混合,反应后称取反应后混合物的质量,反应前后质量差为生成二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量。要减小误差,可以加一个盛有浓硫酸的洗气瓶或盛有氯化钙干燥剂的干燥管,减少水分的散失,只让二氧化碳逸出。

4、(1) 全部是HCO3- (2) 全部是OH- (3) 全部是CO32- 双指示剂法 V1 代表OH- + CO32-,V2 代表 CO32- + HCO3-,另外 OH- 和 HCO3- 不能同时存在。据此可做出如上判断。

如何用酸碱滴定测出磷酸一氢钠和磷酸二氢钠的含量各是多少?

双指示剂法。分别滴定,强碱NaOH准确滴定磷酸二氢根,滴定终点由无色变成微蓝色。\r\n用HCL滴定磷酸一氢根,用甲基橙做指示剂,终点时溶液由红色变为黄色。

磷酸盐混合碱滴定例题,磷酸盐混合碱的组成及其含量的测定

双指示剂法:先加酚酞指示剂,用氢氧化钠标液滴定到变红,记下体积V1,这对应于二氢钠,再加甲基红,用盐酸标液滴定至红色,记下V2,V2滴定的是合量,如果氢氧化钠和盐酸的浓度相等,则(V2-V1)CHCl就是一氢钠的量,如果浓度不相等,则按n2-n1=n, 即为一氢钠的量。

解:此问题属于酸碱中和滴定中的混合指示剂测混合盐。三种盐不能同时存在。要么是磷酸钠、磷酸氢二钠组合。要么是磷酸氢二钠、磷酸二氢钠组合。(磷酸钠与磷酸二氢钠会变成磷酸氢二钠,不会存在)。

HPO42-的解离常数非常小=8*10^-13,能用直接酸碱滴定法准确滴定的酸必须满足 c*Ka=10^-8,也就是c=10^-8/(8*10^-13)=08*10^4mol/L,显然磷酸氢二钠浓度不可能达到这么高,因此不能使用。用电位滴定法也不行,电位滴定要求酸度PKa11,而HPO42-的PKa=132。

磷酸二氢钠滴定到磷酸氢钠,滴定剂为标准NaOH溶液,终点pH值为66,最好选用百里酚酞作指示剂,终点颜色由无色变为蓝色。

磷酸盐混合碱滴定例题,磷酸盐混合碱的组成及其含量的测定

当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变成桔红色时,溶液的pH 值为4~5 ,指示水中的磷酸一氢酸盐(HPO42-)已被中和为磷酸二氢酸盐(H2PO4-)。根据上述两个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量,可以计算出水中NaOH、Na3PO4及总碱度。

分析化学酸碱滴定选择题

选C,苯酚的酸性太弱了,这种题肯定是选酸性或碱性最弱的那个~如果进行理论分析的话,强碱能直接滴定弱酸的判别式是cKa ≥ 10∧-8 显然,ABD都满足要求,C不满足。

[OH-] = √cKb = √0.1×0×10-5 = 0×10-3mol/L pOH = 3,所以pH = 11,选D。注意,[H+] = √cKa或[OH-] = √cKb的成立条件是:c/Ka ≥ 105且cKa ≥ 10Kw,或者c/Kb ≥ 105且cKb ≥ 10Kw。

为主要存在型体的意思是其分布系数要大于50%,通常我们以50%为参考点来求其pH值,即求溶液中磷酸氢根和磷酸根各占50%所对应pH值,按照公式要求磷酸氢根的分布分数=磷酸根的分布分数。

用盐酸滴定弱碱时,突跃范围的起点与弱碱的强弱(PKb)有关,弱碱的PKb=7,比氨水的PKb=7小0,碱性比氨水强,因此突跃范围的起点拉长1个PH单位,应该是3+0=3 化学计量点后,溶液PH值按过量0.02ml0.1mol/LHCI来计算,因此突跃范围的终止PH值3不变。

关于酸碱滴定的计算题?

当用0.1000mol/L的NaOH滴定00mL0.1000mol/LHCl时,完全反应是消耗00mL的NaOH。

[C2O42-]=C×δ=0×10^-4 × 0.6675=675×10^-5 mol/L 这道题都出了多少年了,一点儿都没有变化。

计算方法如下:(1)滴定前:以氢氧化钠来bai计du算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=00。

分析化学酸碱滴定问题,求大神解答 分析化学酸碱滴定是一种以滴定的方法测定酸和碱浓度的技术。具体实施过程为:根据样品中所含物质的性质,选择相应的滴定剂;使用酸碱标准溶液校准滴定仪,然后向样品中加入恰当量的滴定剂,进行滴定反应;在滴定反应结束时,通过读出PH值,计算出样品中酸、碱的浓度。

naoh-na3po4混合溶液中naoh及na3po4浓度的测定设计实验!要求详细:包括...

1、V 盐酸标准溶液用量(mL)6 配置总浓度为0.025mol/LNaOH:Na3PO41:1混合人工水样。

2、取已知体积待测溶液,加入1~2滴甲基橙指示剂。用已知浓度的HCl溶液滴定待测液,至溶液由黄变橙,记录下所用HCl溶液的体积。消耗HCl的物质的量等于2n(Na3PO4)+n(NaOH)。取另一份待测液,加入1~2滴百里酚酞指示剂。

3、加过量已知浓度和体积的澄清石灰水(氢氧化钙),直至不再产生沉淀,称出沉淀物重量推出磷酸钠质量,并推出已经消耗的氢氧化钙和过剩氢氧化钙,然后对液体用酸滴定,推出氢氧化钠和过剩氢氧化钙的总量,用总量减去过剩氢氧化钙得到氢氧化钠质量。

4、关键是H2PO4(1-)和PO4(3-)的问题,H2PO4具有酸性,可以电离产生H离子,PO4具有接受质子的性质(比如在PO4水溶液中加入HCl会结合成HPO4等),于是H2PO4产生的H离子被PO4结合,使二者均发生变化成为HPO4(2-)。H2PO4+PO4=2HPO4, 相当于酸碱中和反映。

5、在测定过程中可以分步测定,开始用酚酞作指示剂,之后用甲基橙作指示剂。

各位小伙伴们,我刚刚为大家分享了有关磷酸盐混合碱滴定例题的知识,希望对你们有所帮助。如果您还有其他相关问题需要解决,欢迎随时提出哦!

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