本文作者:时加

磷酸盐ph怎么算的,磷酸盐ph怎么算的出来

时加 2024-06-19 20:47:30 12
磷酸盐ph怎么算的,磷酸盐ph怎么算的出来 摘要: 小编整理了有关磷酸盐ph怎么算的的解答,顺便拓展几个相关知识点,希望能解决你的问题,我们现在开始阅读吧!...

各位朋友,大家好!小编整理了有关磷酸盐ph怎么算的的解答,顺便拓展几个相关知识点,希望能解决你的问题,我们现在开始阅读吧!

我要配制PH=3缓冲溶液(磷酸和磷酸盐),看到你说可以这样配

1、对于弱酸:pH=pK-lg(c酸/c盐)对于弱碱:pOH=pK-lg(c碱/c盐)由磷酸的 pK1=148 pK2=198 pK3=132 以及配制缓冲溶液使得两条经验规律:pH在pK正负1范围内,缓冲溶液浓度不宜过低。

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2、分别配制0.1mol/L的磷酸溶液和0.1mol/L磷酸盐(根据要求所用磷酸盐)溶液。两种溶液以一定比例混合,摇匀,测PH值,PH不在范围内调整溶液比例,直到PH=00(±0.02)。记录下两种溶液比列,下次配制以这个比例混合,PH值不在范围微调即可。

3、方法一:0.05moL/L磷酸盐缓冲液(pH0):称取磷酸二氢钾8g,加水900mL, 用稀磷酸调节pH至0,用水稀释至1000mL。方法二:磷酸氢二钠(偏碱性)和磷酸二氢钠(偏酸性)1:1,各0.05moL/L,混合pH8-7。增加后者比例调。

4、根据所需的缓冲液pH值,按照缓冲液配方计算所需的体积比例。以下以配制pH 4的缓冲液为例:对于pH 4的缓冲液,可以使用磷酸二氢盐和磷酸氢二钠按照不同比例配制。通常可以使用以下配方: 9 mL 的磷酸二氢盐溶液 + 91 mL 的磷酸氢二钠溶液。当然,可以根据实际需要调整体积比例。

5、PBS为磷酸盐缓冲液,有效PH在4左右。PH为3的PBS没有意义,配不出来或者勉强用盐酸调到此PH也没有缓冲力,而PH为0的可以配。

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计算配制10L,0.045mol/L,pH7.5的磷酸盐缓冲液所需要磷酸盐量

mmol/l磷酸缓冲液4配制方法如下:磷酸盐缓冲液(PBS)配制方法:称取8gNaCl、0.2gKCl、44gNa2HPO4和0.24gKH2PO4,溶于800ml蒸馏水中,用HCl调节溶液的pH值至4,后加蒸馏水定容至1L即可。在15lbf/in2(1034×105Pa)高压下蒸气灭菌(至少20分钟),保存存于室温或4℃冰箱中。

各种PH值的磷酸盐缓冲液的配制:磷酸盐缓冲液(pH8)取磷酸二氢钾34g与磷酸氢二钾0.87g,加水使溶解成1000ml,即得。磷酸盐缓冲液(pH5)取磷酸二氢钾0.68g,加0.1mol/L氢氧化钠溶液12ml,用水稀释至100ml,即得。

计算所需的物质量:假设要配制1升(1000ml)的缓冲液,则需要0.025mol/L × 1L = 0.025mol的磷酸盐。 计算各成分的量:磷酸盐缓冲液由二氢磷酸盐(H2PO4^-)和磷酸根离子(HPO4^2-)组成,二者的摩尔比应根据所用缓冲液的pH值和所需的缓冲范围来确定。

如何求ph,比如说0.2mol/L的磷酸和0.05mol/L的磷酸二氢钾(K2HPO4),为...

常温常压下→→→PH=-log{c(H )}~~~ c(H「)=n*(H氢的个数)→→→对H3PO..PH=-LOG(0.2*3);对K2HPO.(K2HPO4电离出K ,H ,(PO4)2-)PH=-LOG(0.05*1),其计算本质是一样的。

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.05mol/lpbs(磷酸缓冲液phosphatebuffersolution,pbs)的配制: 甲液:0.05mol/lna2hpo4溶液:称取磷酸氢二钠465g099g,加蒸馏水至1000ml; 乙液:0.05mol/lkh2p04溶液:称取磷酸二氢钾,07g803g,加蒸馏水至1000m1。

Ph是氢离子浓度的负对数,不考虑其他情况,0.2mol/l的磷酸中氢离子的浓度为0.6mol/l,因此其ph为 -log0.6=0.2左右。

磷酸的电离常数 K1=6x10^-3 K2=3x10^-8 K3=4x10^-13 K2 K3相对K1非常小基本可以忽略,按K1解离计算用弱酸[H+]公式,并且忽略第第三步电离。[H+] = √(C×Ka1)= √(0.2×5*10^-3)= 0.03873 mol/L 所以 pH = 41。

pH 的定义:pH=-lg[H+] 注意: (1) 25℃时:PH +POH==14 (2)PH 的适用范围:CH+ (10-14 ,1),即 PH 常温下的范围为(0 ,14) 注意:任意水溶液中[H+]≠0,但 pH 可为 0,此时[H+]=1mol/L,一般[H+]1mol/L 时,pH0,故直接 用[H+]表示. pH 的测定:pH 试纸、pH 计。

如果要配制1L 浓度0.05mol/l的磷酸二氢钾溶液PH0的溶液,请先查到磷酸二氢钾的分子量,随后算出0.05mol所需要的量,称重,溶解。随后用较低浓度的NaOH,例如0.01mol/l的调节pH。之所以用NaOH,因为这个溶液比较容易找到,当然用KOH也可以,但是找KOH更困难些。

磷酸盐缓冲液pH如何测定?

磷酸盐缓冲液(pH8)取0.2mol/L磷酸二氢钾溶液250ml,加0.2mol/L氢氧化钠溶液118ml,用水稀释至1000ml,摇匀,即得。氢离子浓度指数(hydrogen ion concentration)是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”或者“pH值”。

最终 测定PBS液的PH值约为4。磷酸盐缓冲液 取磷酸二氢钠30g,与磷酸氢二钠04g,加水使成1000ml,即得。磷酸盐缓冲液(pH0) 甲液:取磷酸16ml,加水至1000ml,摇匀。乙液:取磷酸氢二钠763g,加水使溶解成1000ml。取上述甲液75ml与乙液25ml混合,摇匀,即得。

首先加入氢氧化钠溶液(NaOH):在搅拌的情况下,向缓冲液中缓慢加入NaOH溶液,一边加一边反复测量pH值,直至达到目标pH值。其次加入氢氧化钠溶液(NaOH):在搅拌的情况下,向缓冲液中缓慢加入NaOH溶液,一边加一边反复测量pH值,直至达到目标pH值。

为什么磷酸盐缓冲溶液计算PH值时不能用那个公式:pH=pKa(HA)+lgc(A...

缓冲溶液的pH值计算方法是根据Henderson-Hasselbalch方程式得出的。该方程式表示了弱酸与其盐溶液之间的平衡常数与溶液pH值的关系。确定缓冲溶液中的弱酸和其共轭碱的浓度。通常,缓冲溶液是由弱酸及其盐组成的,其中弱酸的浓度远远大于其盐的浓度。

从缓冲溶液的通式可知,缓冲溶液的ph值与电离常数及共轭酸碱对之间的浓度比有关。

对于弱碱:pOH=pK-lg(c碱/c盐)由磷酸的 pK1=148 pK2=198 pK3=132 以及配制缓冲溶液使得两条经验规律:pH在pK正负1范围内,缓冲溶液浓度不宜过低。

又因pH = 14 - pOH,所以 pH = 14 -pKb°+ logC碱 / C盐 (2)这就是计算一元弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液pH值的通式。以上两种类型的缓冲溶液由于组成不同,其计算pH值的公式也不相同。这就给教师的教学和学生的学习带来一定困难。

缓冲溶液pH计算公式:pH=pKa2-lgc(H2PO4^-) /c(HPO4^2-)把pH=0和pKa2=2代入,得c(H2PO4^-)=585*c(HPO4^2-)磷酸盐浓度为0.4mol/L,即c(H2PO4^-)+c(HPO4^2-)=0.4 解出缓冲溶液中两种离子的浓度。

到此,以上就是小编对于磷酸盐ph怎么算的出来的问题就介绍到这了,希望介绍的几点解答对大家有用,有任何问题和不懂的,欢迎各位老师在评论区讨论,给我留言。

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